Кислоти: приклади, таблиця. властивості кислот

Кислоти - це такі хімічні сполуки,які здатні віддавати електрично заряджений іон (катіон) водню, а також приймати два взаімодействущіх електрона, внаслідок чого утворюється ковалентний зв'язок.

У даній статті ми розглянемо основні кислоти, які вивчають в середніх класах загальноосвітніх шкіл, а також дізнаємося багато цікавих фактів про самих різних кислотах. Приступимо.

Кислоти: види

У хімії існує безліч найрізноманітнішихкислот, які мають найрізноманітніші властивості. Хіміки розрізняють кислоти за змістом в складі кисню, по летючості, по розчинності у воді, силі, стійкості, приналежності до органічного або неорганічного класу хімічних сполук. У даній статті ми розглянемо таблицю, в якій представлені найвідоміші кислоти. Таблиця допоможе запам'ятати назву кислоти і її хімічну формулу.

Хімічна формула	Назва кислоти
H₂S	сірководнева
H₂SO₄	сірчана
HNO₃	азотна
HNO₂	азотистая
HF	плавикова
HCl	соляна
H₃PO₄	фосфорна
H₂CO₃	вугільна

Отже, все наочно видно. В даній таблиці представлені найвідоміші в хімічній промисловості кислоти. Таблиця допоможе набагато швидше запам'ятати назви і формули.

сірководнева кислота

H₂S - це сірководнева кислота. Її особливість полягає в тому, що вона ще й є газом. Сірководень дуже погано растоворяется в воді, а також взаємодіє з дуже багатьма металами. Сірководнева кислота відноситься до групи "слабкі кислоти", приклади яких ми розглянемо в даній статті.

H₂S має трохи солодкуватий смак, а також дуже різкий запах тухлих яєць. У природі її можна зустріти в природному або вулканічному газах, а також вона виділяється при гнитті білка.

Властивості кислот дуже різноманітні, навіть якщокислота незамінна в промисловості, то може бути дуже некорисна для здоров'я людини. Дана кислота дуже токсична для людини. При вдиханні невеликої кількості сірководню у людини прокидається головний біль, починається сильна нудота і запаморочення. Якщо ж людина вдихне велику кількість H₂S, то це може призвести до судом, коми або навіть миттєвої смерті.

Сірчана кислота

H₂SO₄ - це сильна сірчана кислота, з якою діти знайомляться на уроках хімії ще в 8-му класі. Хімічні кислоти, такі як сірчана, є дуже сильними окислювачами. H₂SO₄ діє як окислювач на дуже багато металів, а також основні оксиди.

H₂SO₄ при попаданні на шкіру або одяг викликає хімічні опіки, проте вона не так токсична, як сірководень.

Азотна кислота

У нашому світі дуже важливі сильні кислоти. Приклади таких кислот: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ - це всім відома азотна кислота. Вона знайшла широке застосування в промисловості, а також в сільському господарстві. Її використовують для виготовлення різних добрив, в ювелірній справі, при друку фотографій, у виробництві лікарських препаратів і барвників, а також у військовій промисловості.

Такі хімічні кислоти, як азотна, є дуже шкідливими для організму. пари HNO₃ залишають виразки, викликають гострі запалення і подразнення дихальних шляхів.

азотистая кислота

Азотної кислоти дуже часто плутають з азотної, але різниця між ними є. Справа в тому, що азотистая кислота набагато слабкіше азотної, у неї зовсім інші властивості і дію на організм людини.

HNO₂ знайшла широке застосування в хімічній промисловості.

плавикова кислота

Плавикова кислота (або фтороводород) - це розчин H₂O c HF. Формула кислоти - HF. Плавикова кислота дуже активно використовується в алюмінієвій промисловості. Нею розчиняють силікати, труять кремній, силікатне скло.

Фтороводород є дуже шкідливим для організмулюдини, в залежності від його концентрації може бути легким наркотиком. При попаданні на шкіру спочатку ніяких змін, але вже через кілька хвилин може з'явитися різкий біль і хімічний опік. Плавикова кислота дуже шкідлива для навколишнього світу.

Соляна кислота

HCl - це хлористий водень, є сильноюкислотою. Хлористий водень зберігає властивості кислот, що відносяться до групи сильних. На вигляд кислота прозора і безбарвна, а на повітрі димить. Хлористий водень широко застосовується в металургійній і харчовій промисловостях.

Дана кислота викликає хімічні опіки, але особливо небезпечно її потрапляння в очі.

Фосфорна кислота

Фосфорна кислота (H₃PO₄) - це по своїх властивостях слабка кислота. Але навіть слабкі кислоти можуть мати властивості сильних. Наприклад, H₃PO₄ використовують в промисловості для відновленнязаліза з іржі. Крім цього, форсфорная (або ортофосфорна) кислота широко використовується в сільському господарстві - з неї виготовляють безліч різноманітних добрив.

Властивості кислот дуже схожі - практично кожна з них дуже шкідлива для організму людини, H₃PO₄ не є винятком. Наприклад, ця кислота також викликає сильні хімічні опіки, кровотечі з носа, а також подрібнення зубів.

вугільна кислота

H₂CO₃ - слабка кислота. Її отримують при розчиненні CO₂ (Вуглекислий газ) в H₂O (вода). Вугільну кислоту використовують в біології та біохімії.

Щільність різних кислот

Щільність кислот займає важливе місце втеоретичної та практичної частинах хімії. Завдяки знанню щільності можна визначити концентрацію тієї чи іншої кислоти, вирішити розрахункові хімічні завдання і додати правильну кількість кислоти для здійснення реакції. Щільність будь кислоти змінюється залежно від концентрації. Наприклад, чим більше відсоток концентрації, тим більше і щільність.

Загальні властивості кислот

Абсолютно всі кислоти є складнимиречовинами (тобто складаються з кількох елементів таблиці Менделєєва), при цьому обов'язково включають в свій склад H (водень). Далі ми розглянемо хімічні властивості кислот, які є загальними:

Все кислородсодержащие кислоти (у формулі якихприсутній O) при розкладанні утворюють воду, а також кислотний оксид. А безкисневі при цьому розкладаються на прості речовини (наприклад, 2HF розкладається на F₂ і H₂).
Кислоти-окислювачі взаємодіють з усіма металами в ряду активності металів (тільки з тими, які розташовані зліва від H).
Взаємодіють з різними солями, але тільки з тими, які були утворені ще більш слабкою кислотою.

За своїми фізичними властивостями кислоти різковідрізняються один від одного. Адже вони можуть мати запах і не мати його, а також бути в самих різних агрегатних станах: рідких, газоподібних і навіть твердих. Дуже цікаві для вивчення тверді кислоти. Приклади таких кислот: C₂H₂0₄ і H₃BO₃.

концентрація

Концентрацією називають величину, яка визначає кількісний склад будь-якого розчину. Наприклад, хімікам часто необхідно визначити те, скільки в розведеною кислоті H₂SO₄ знаходиться чистої сірчаної кислоти. Для цього вони наливають невелику кількість розведеної кислоти в мірну склянку, зважують і визначають концентрацію по таблиці щільності. Концентрація кислот вузько взаємопов'язана з щільністю, часто на визначення концетрации зустрічаються розрахункові завдання, де потрібно визначити процентне кількість чистої кислоти в розчині.

Класифікація всіх кислот за кількістю атомів H в їх хімічній формулі

Однією з найпопулярніших класифікацій є поділ всіх кислот на одноосновні, двохосновні і, відповідно, триосновні кислоти. Приклади одноосновних кислот: HNO₃ (Азотна), HCl (хлороводородная), HF(Фтороводородной) та інші. Дані кислоти називаються одноосновними, так як в їх складі є всього лише один атом H. Таких кислот безліч, абсолютно кожну запам'ятати неможливо. Потрібно лише запам'ятати, що кислоти класифікують і за кількістю атомів H в їх складі. Аналогічно визначаються і двохосновні кислоти. Приклади: H₂SO₄ (Сірчана), H₂S (сірководнева), H₂CO₃ (Вугільна) і інші. Триосновні: H₃PO₄ (Фосфорна).

Основна класифікація кислот

Однією з найпопулярніших класифікацій кислот є поділ їх на кисень і безкисневі. Як запам'ятати, не знаючи хімічної формули речовини, що це кислота кисневмісна?

У всіх безкисневих кислот в складівідсутня важливий елемент O - кисень, але зате в складі є H. Тому до їх назвою завжди приписується слово "воднева". HCl - це хлороводородная кислота, a H₂S - сірководнева.

Але і за назвами кіслосодержащіх кислот можна написати формулу. Наприклад, якщо число атомів O в речовині - 4 або 3, то до назви завжди додається суфікс -н, а також закінчення -ая-:

H₂SO₄ - сірчана (число атомів - 4);
H₂SiO₃ - кремнієва (число атомів - 3).

Якщо ж в речовині менше трьох атомів кисню або три, то в назві використовується суфікс -іст-:

HNO₂ - азотистая;
H₂SO₃ - сірчиста.

загальні властивості

Все кислоти мають смак кислий і часто трохи металевий. Але є й інші схожі властивості, які ми зараз розглянемо.

Є такі речовини, які називаютьсяіндикаторами. Індикатори змінюють свій колір, або ж колір залишається, але змінюється його відтінок. Це відбувається в той час, коли на індикатори діють якісь інші речовини, наприклад кислоти.

Прикладом зміни кольору може служити такийзвичний багатьом продукт, як чай, і лимонна кислота. Коли в чай кидають лимон, то чай поступово починає помітно світлішати. Це відбувається через те, що в лимоні міститься лимонна кислота.

Існують і інші приклади. Лакмус, який в нейтральному середовищі має бузковий колір, при додаванні соляної кислоти стає червоним.

При взаємодії кислот з металами,що знаходяться в ряду напруженості до водню, виділяються бульбашки газу - H. Однак якщо в пробірку з кислотою помістити метал, який знаходиться в ряду напруженості після H, то ніякої реакції не відбудеться, виділення газу не буде. Так, мідь, срібло, ртуть, платина і золото з кислотами реагувати не будуть.

У даній статті ми розглянули найвідоміші хімічні кислоти, а також їх основні характеристики і відмінності.